예를 들어, 강한 염기 인 수산화 나트륨 (NAOH)이 강산 인 염산 (HCl)에 첨가 될 때 다음 반응이 발생합니다.
NAOH + HCL → NACL + H2O
수산화 나트륨은 하이드로 염산에 수산화물 이온을 공유하며, 이는 염산으로부터의 수소 이온과 반응하여 물을 형성한다. 생성 된 용액은 중성이며, 이는 동일한 농도의 수소 이온 및 수산화물 이온을 갖는다는 것을 의미한다.
산을 중화시키는 또 다른 방법은 산-염기 지표를 사용하는 것입니다. 산-염기 지표는 용액의 pH에 따라 색을 변화시키는 물질이다. 용액의 pH는 산도 또는 염기성의 척도입니다. 7의 pH는 중성이고, 7 미만의 pH는 산성이고, 7 이상의 pH는 기본이다.
산-염기 표시기가 산성 용액에 첨가되면 다른 색상으로 변합니다. 색상 변경은 사용 된 특정 표시기에 따라 다릅니다. 예를 들어, Phenolphthalein은 용액의 pH가 8.2 이상일 때 분홍색으로 변하는 산-염기 지표입니다. Phenolphthalein이 산성 용액에 첨가되면 무색으로 유지됩니다.
산-염기 지표는 중화 반응의 종말점을 결정하는데 사용될 수있다. 중화 반응의 종말점은 산 및 염기가 화학량 론적 양으로 첨가 된 지점이며, 이는 모든 산이 염기에 의해 중화되었음을 의미합니다. 종말점에서, 용액의 pH는 7이 될 것이며, 이는 중성이다.
산-염기 지표를 사용하여 중화 반응의 종말점을 결정하기 위해, 기본이 첨가되기 전에 지표를 산성 용액에 첨가한다. 그런 다음 표시기의 색상이 변경 될 때까지베이스가 천천히 추가됩니다. 이것은 반응의 종말점에 도달했음을 나타냅니다.
