염소산 칼륨 (KCLO3)의 몰 질량은 122.55g/mol입니다.
\ space kclo_3 =\ frac {mass} {molar \ space mass} $$의 $$ moles \ space
\ space kclo_3 =\ frac {6.02g} {122.55g/mol} =0.0491 mol $$
2 단계 :KCLO3과 O2 사이의 두더지 비율을 결정합니다.
염소산 칼륨의 분해를위한 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같습니다.
$$ 2kclo_3 (s) \ Rightarrow 2kcl (s) + 3o_2 (g) $$
균형 방정식에서, 우리는 2 몰의 KCLO3이 3 몰의 O2를 생성한다는 것을 알 수있다.
따라서 KCLO3과 O2 사이의 두더지 비율은 2 :3입니다.
3 단계 :두더지 비율을 사용하여 O2의 두더지를 계산합니다.
두더지 비율을 사용하여 0.0491 mol의 KCLO3에서 생성 된 O2의 몰을 계산할 수 있습니다.
\ space o_2 =\ frac {3 \ Space Moles \ Space O_2} {2 \ Space Moles \ Space Kclo_3} \ times0.0491 \ Space Mole \ Space \ Space kclo_3 =0.07365 mol $$
4 단계 :O2의 두더지를 그램으로 변환합니다
O2의 몰 질량은 32.00 g/mol이다.
\ space o_2 =Moles \ Times Molar \ Space Mass $$의 $$ mass \ space
\ space o_2 =0.07365 mol \ times 32.00g/mol =\ boxed {2.360g} $$
따라서 6.02g의 염소산염은 2.360 그램의 산소 가스를 생성합니다.
