1. 낮은 전기성 :붕소는 다른 많은 요소들과 비교하여 전기 음성 (2.04)이 상대적으로 낮습니다 (2.04). 이것은 전자에 대한 매력이 약해서 공유 결합을 형성하기 쉽다는 것을 의미합니다.
2. 전자 결핍 :붕소는 일반적으로 3 가지 상태에 존재하며, 이는 3 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다. 이 전자 결핍은 전자를 수용하거나 공유하여 옥셋을 완성하려고 할 때 반응성을 유발합니다.
3. 루이스 산 거동 :붕소는 빈 p- 궤도로 인해 루이스 산 역할을합니다. 그것은 Lewis베이스의 전자 쌍을 쉽게 받아들이면서 공유 결합을 형성합니다. 이 동작은 좋은 전자 쌍 수용체입니다.
4. 공유 결합의 형성 :붕소는 수소, 탄소, 산소, 질소 및 할로겐과 같은 원소와 공유 결합을 쉽게 형성합니다. 이들 공유 결합은 붕소와 다른 원자 사이의 전자 쌍의 공유로부터 발생한다.
5. 높은 이온화 에너지 :붕소는 다른 그룹 13 요소와 비교하여 비교적 높은 첫 번째 이온화 에너지 (8.3 eV)를 갖는다. 이는 가장 바깥 쪽 전자를 제거하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하여 이온 결합을 형성 할 가능성이 줄어 듭니다.
6. 수 소화물 형성 :붕소는 Diborane (B2H6) 및 Borane (BH3)과 같은 보란으로 알려진 안정적인 수 소화물을 형성합니다. 보란은 3- 센터 2- 전자 결합을 특징으로하며, 여기서 2 개의 전자는 3 개의 원자 사이에 공유된다.
7. 산소와의 반응성 :붕소는 산소와 쉽게 반응하여 다양한 화합물을 형성합니다. 예를 들어, 공기에서 가열 될 때 산화 붕소 (B2O3)를 형성하며, 이는 붕소 실산 유리 및 세라믹 유약의 일반적인 성분입니다.
8. 복잡한 형성 :붕소는 전자 쌍을 수용하는 능력으로 인해 다양한 리간드와 복잡한 화합물을 형성합니다. 이 특성은 붕소 기반 의약품 및 촉매와 같은 수많은 응용 분야에서 악용됩니다.
전반적으로, 붕소의 화학적 반응성은 전자 결핍, 낮은 전기 음성 및 공유 결합 및 복합체를 형성하는 경향에서 비롯됩니다. 이러한 특성은 다양한 산업에서 광범위한 응용 프로그램을 갖춘 다목적 요소가됩니다.
