가스 :
1. 압축성 : 가스는 압축성이 높기 때문에 압력이 가해지면 부피가 크게 감소 할 수 있습니다. 압력이 증가함에 따라 가스 입자가 서로 더 가깝게 움직여 가스가 차지하는 전체 부피가 줄어 듭니다.
2. 보일의 법칙 : 보일의 법칙에 따르면 일정한 온도에서 가스의 부피는 압력에 반비례합니다. 더 간단한 용어로, 압력이 증가함에 따라 가스의 부피는 감소하고 그 반대도 마찬가지입니다.
3. 압력-볼륨 관계 : 가스에서의 압력과 부피 사이의 관계는 수학적으로 p₁v₁ =p₂v₂으로 표현 될 수 있으며, 여기서 p₁ 및 v₁는 초기 압력과 부피를 나타내고, p₂ 및 v₂는 최종 압력과 부피를 나타냅니다.
액체 :
1. 비 압축성 : 액체는 거의 압축 할 수 없으므로, 상당한 압력 변화에서도 부피가 상대적으로 일정하게 유지됩니다. 액체 입자가 이미 단단히 포장되어 추가 압축의 공간이 거의 없기 때문입니다.
2. 파스칼의 법칙 : Pascal의 법칙에 따르면 제한된 액체에 압력이 가해지는 압력은 전체 액체에서 동일하게 전달되고 무시되지 않습니다. 본질적으로, 압력이 액체에 가해지면, 액체 내의 모든 지점으로 고르게 전달됩니다.
3. 압력-볼륨 관계 : 액체의 압력-볼륨 관계는 가스와 다릅니다. 액체는 압력 변화에 따라 부피가 매우 약간 변한다. 액체의 압력과 부피 사이의 관계는 수학적으로 Δv/v₀ =-κΔp로 표현 될 수 있으며, 여기서 Δv는 부피의 변화를 나타내고, κ는 초기 부피, κ는 압축성 계수 (액체의 경우 매우 작음)이며 압력의 변화를 나타냅니다.
요약하면, 가스는 압축성이 높고 Boyle의 법칙을 따르고 액체는 거의 압축 할 수 없으며 Pascal의 법칙을 따릅니다. 압력에 대한 그들의 반응의 차이는 분자 구조와 분자간 힘의 특성에서 발생합니다.
