$$ 2C_3H_8 + 7O_2 \ 오른쪽 6CO_2 + 8H_2O $$
균형 화학적 방정식의 화학량 론에 따르면, 2 몰의 C3H8은 완전한 연소를 위해 7 몰의 O2를 필요로한다.
C3H8의 몰 질량은 44.1 g/mol이고, O2의 몰 질량은 32.0 g/mol이다.
따라서, 96.6g의 C3H8을 완전히 연소하는 데 필요한 O2의 질량은 다음과 같습니다.
$$ 96.6 \ text {g c} _3h_8 \ times \ frac {7 \ text {mol o} _2} {2 \ text {mol c} _3h_8} \ times \ frac {32.0 \ text {g o} _2} {\ text {mol o}}}}} \ text {g o} _2} $$
따라서, 96.6 그램의 C3H8을 완전히 태우려면 1042 그램의 O2가 필요합니다.
