원자가 전자를 얻거나 잃으면 이온이됩니다. 원자가 하나 이상의 전자를 잃으면 양이온이라고하는 양으로 하전 된 이온이됩니다. 원자가 하나 이상의 전자를 얻는 경우 음이온이라고하는 음으로 하전 된 이온이됩니다.
2. 원자가 전자 :
원자의 가장 바깥 쪽 전자 쉘은 원자가 쉘로 알려져 있으며, 원자가 쉘의 전자를 원자가 전자라고합니다. 원자가 전자는 원자에 느슨하게 결합되어 화학 반응에 참여합니다.
3. 전기 음성 :
전기 음성 성은 원자가 전자를 자신을 향해 끌어들이는 능력을 말합니다. 전기성이 높은 원자는 전자를 얻는 경향이있는 반면, 전기 음성이 낮은 원자는 전자를 잃는 경향이 있습니다.
4. 양이온 형성 :
금속 원자와 같이 낮은 전기 음성이있는 원자가 최소 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전 된 양이온을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 전기 음성이 낮고 하나의 원자가 전자를 쉽게 잃어 나트륨 양이온 (Na+)을 형성 할 수 있습니다.
5. 음이온의 형성 :
반면, 비금속 원자와 같이 높은 전기 음성을 갖는 원자가 원자가 쉘에 추가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 음이온을 형성합니다. 예를 들어, 염소 (CL)는 전기 음성이 높고 전자가 클로라이드 음이온 (Cl-)이되기 위해 수용 할 수 있습니다.
6. 이온 결합 :
이온 결합은 양성과 음성 이온 사이에 형성된 화학적 결합이다. 반대 전하가있는 이온은 서로를 끌어 모아 이온 성 화합물의 형성을 초래합니다. 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결정 격자를 함께 유지한다.
7. 전기 전도도 :
이온 성 화합물은 일반적으로 이온이 결정 격자 내의 위치에 고정되어 있기 때문에 고체 상태에서 전기를 전도하지 않는다. 그러나, 물에 용해되거나 녹을 때, 이온 성 화합물은 개별 이온에 분리되어 전기의 좋은 도체가된다.
8. 이온화 에너지 :
이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지가 높을수록 전자가 원자에 더 잘 결합되고 양이온을 형성 할 가능성이 줄어 듭니다.
9. 전자 친화력 :
전자 친화도는 원자가 전자를 수용 할 때 에너지 변화를 말합니다. 전자 친화력이 높을수록 원자가 전자를 더 강하게 끌어 들이고 음이온을 형성 할 가능성이 높습니다.
10. 화학 반응 :
원자 사이의 전자의 전달을 포함하는 화학 반응은 이온의 형성을 초래한다. 이들 반응은 이온화, 전자 전달 또는 산화 환원 (환원-산화) 반응으로 분류 될 수있다.
