이 본드 각도의 이유를 더 깊이 파고합시다.
1. VSEPR 이론 :
질소 트리 플루오 라이드는 삼중 피라미드 분자입니다. 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론에 따르면, 질소 원자 주변의 3 개의 불소 원자와 1 개의 고독한 전자 쌍은 이들 전자 쌍 사이의 반발을 최소화하는 방식으로 자신을 배열한다.
2. 하이브리드 화 :
NF3의 질소 원자는 SP3 혼성화를 겪는다. 이것은 4 개의 동등한 SP3 하이브리드 궤도를 형성하기 위해 하나의 궤도 및 3 개의 p 궤도가 혼성화한다는 것을 의미한다. 이들 하이브리드 궤도는 질소 원자 주위에 사면체 배열을 갖는다.
3. 고독한 쌍의 반발 :
NF3의 경우, 질소 원자에 3 개의 결합 전자 쌍과 1 개의 고독한 전자 쌍이 있습니다. 고독한 쌍은 SP3 하이브리드 궤도 중 하나를 차지하는 반면, 3 개의 불소 원자는 다른 3 개의 SP3 하이브리드 궤도를 차지합니다. 고독한 전자 쌍은 결합 쌍에 비해 전자 밀도로 인해 더 많은 공간을 차지합니다.
4. 결합 각도 결정 :
결합 각은 SP3 하이브리드 궤도에서 전자 쌍 사이의 반발에 의해 결정된다. 고독한 쌍의 쌍 쌍 및 고독한 쌍 결합 쌍 반발은 결합 쌍 결합 쌍 반발에 비해 더 강합니다. 결과적으로, 3 개의 불소 원자는 서로 더 밀착되어 결합 각도가 109.5 도의 이상적인 사면체 각도에서 감소하게한다.
따라서, 질소 트리 플루오 라이드 (NF3)의 결합 각은 사면체 전자 쌍 기하학 및 고독한 반발의 영향으로 인해 약 102.4도이다.
