물에 소금을 용해하기위한 엔트로피 변화는 다음 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
$$ \ delta s =nr \ ln (\ frac {v_2} {v_1}) $$
어디:
* $ \ delta s $는 J/K의 엔트로피 변경입니다
* $ n $
* $ r $는 이상적인 가스 상수입니다 (8.314 j/mol k)
* $ v_2 $는 L의 솔루션의 볼륨입니다.
* $ v_1 $는 소금이 L에 녹기 전에 물의 양입니다.
예를 들어, 1 몰의 소금이 1 L의 물에 용해되면 엔트로피 변화는 다음과 같습니다.
$$ \ delta s =(1 \ text {mol}) (8.314 \ text {j/mol k}) \ ln (\ frac {2 \ text {l}} {1 \ text {l}}) =5.76 \ text {j/k} $$
$ \ delta s $ 의이 양수 값은 소금이 물에 용해 될 때 시스템의 엔트로피가 증가 함을 나타냅니다.
