1. 전자 전달 :이온 결합 동안, 하나 이상의 전자가 한 원자에서 다른 원자로 전달된다. 이것은 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)의 형성을 초래한다.
2. 완전한 전자 쉘 :전자 전달 후, 이온 결합에 관여하는 원자는 완전한 전자 쉘을 달성합니다. 완전한 전자 쉘은 가능한 에너지 구성이 가장 낮기 때문에 더 안정적입니다.
3. 정전기 인력 :양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온은 정전기력으로 인해 서로를 유치합니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 이러한 정전기력은 이온 성 화합물을 함께 유지합니다.
4. 격자 형성 :이온 성 화합물에서 양이온 및 음이온은 결정 격자라고 불리는 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열합니다. 격자의 이온들 사이의 정전기 력은 화합물을 안정적으로 유지하고 원자가 자유롭게 움직이는 것을 방지 할 정도로 강하다.
예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)에서 나트륨은 전자를 염소로 잃어 Na+ 및 클로 이온의 형성을 초래합니다. 나트륨과 염소는 각각 고귀한 가스 네온 (NE) 및 아르곤 (AR)과 유사한 안정적인 전자 구성을 달성합니다. Na+와 클리온 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성하고, 이들 이온은 입방 결정 격자에 자신을 배열한다.
요약하자면, 이온 성 결합 후, 원자는 완전한 전자 쉘을 달성하고 이온 성 결정 격자 내에 강한 정전기 인력을 형성함으로써 안정성을 달성 하였다. 이 안정적인 구성은 시스템의 전체 에너지를 최소화하고 추가 화학 반응을 방지합니다.
