질산이 물에 용해 될 때, 그것은 이온화를 겪고, 여기서 수소 (H)와 질소 (N) 원자 사이의 결합이 파손되어 용액으로 H+ 이온을 방출한다.
HNO3 + H2O ⇌ H3O + + NO3-
이 방정식에서, HNO3은 산이고, H2O는 물이고, H3O+는 히드로 늄 이온 (H+가 물과 결합 될 때 형성됨)을 나타내고, NO3-는 질산염 이온이다. H+ 이온은 물 분자와 용매하여 히드로 늄 이온을 형성하여 용액의 산성 특성에 기여한다.
용액에서 H+ 이온의 농도는 그 산도를 결정합니다. H+ 이온이 많을수록 산이 더 강해집니다. 질산은 물에 완전히 분리되어 거의 모든 H+ 이온을 방출하기 때문에 강산입니다. 결과적으로, 질산 용액은 높은 농도의 H3O+ 이온을 가지며 강한 산성 특성을 나타낸다.
질산 의이 산성 특성은 N-O 결합의 극성 및 산소 원자의 전기성으로부터 발생한다. 질산염 이온 (-NO3)의 산소 원자는 수소 원자에서 전자를 강력하게 끌어내어 O-H 결합의 파괴 및 H+ 이온의 방출을 용이하게한다.
