중간 산도 :
배지의 산도는 적정 과정에서 중요한 역할을한다. H2SO4는 강한 산성 환경을 제공하며, 이는 KMNO4와 분석 물 사이의 효율적이고 완전한 반응에 필요합니다. 강산 인 HCL은 또한 필요한 산도를 제공 할 수 있지만, H2SO4는 일반적으로 더 높은 끓는점과 더 낮은 변동성으로 인해 선호됩니다.
산화 환원 반응 :
KMNO4는 산화 환원 반응을 겪고, 여기서 산화제로서 작용하고 Mn (vii)에서 Mn (II)으로 감소된다. H2SO4는지지 전해질로서 이온의 흐름을 용이하게하고 용액에서 전하 균형을 유지한다. 산화 환원 반응에 직접 참여하지 않으므로 적정이 추가 화학 반응의 영향을받지 않도록합니다.
KMNO4의 안정성 :
KMNO4는 특히 염화물 이온의 존재 하에서 산성 용액에서 비교적 불안정하다. 염화물 이온의 공급원 인 HCL은 KMNO4의 분해로 이어져서 적정성이 부정확합니다. 대조적으로, H2SO4는 이러한 유해한 효과가 없으며보다 안정적이고 정확한 적정 공정을 허용합니다.
엔드 포인트 감지 :
적정의 종말점은 일반적으로 색상 변화 또는 침전물의 모양을 관찰함으로써 결정됩니다. KMNO4 적정의 경우, 종말점은 과망간산산 이온의 특징적인 자주색의 사라짐에 의해 표시되며, 이는 Mn (vii)의 Mn (II)으로의 완전한 감소를 나타냅니다. 색의 변화는 염산에 비해 황산 배지에서 더 뚜렷하고 쉽게 관찰 할 수 있습니다.
또한, H2SO4를 사용할 때, MN (II) 제품은 컬러리스 MNSO4 복합체를 형성하여 종말 감지를 방해하지 않는다. 한편, HCl의 존재 하에서, Mn (II) 이온은 염화물 이온과 색질 된 복합체를 형성하여 잠재적으로 종말점 결정의 정확도에 영향을 미칠 수있다.
전반적으로, KMNO4를 수반하는 적정에서 HCCL에 대한 H2SO4의 선택은 안정적인 산성 배지의 필요성, KMNO4 분해의 방지 및 종말점 색상 변화의 명확한 관찰에 의해 구동된다.
