염화나트륨이 물에 용해되면 나트륨과 염화물 이온 사이의 이온 결합이 파손됩니다. 나트륨 및 염화물 이온은 분리되어 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 이 이온은 용액에서 자유롭게 움직일 수 있으며 전류를 운반 할 수 있습니다. 이것이 바로 염화나트륨이 용액에서 전기를 잘 지배하는 이유입니다.
염화나트륨의 용액이 수행 할 수있는 전기의 양은 용액의 농도에 달려 있습니다. 용액이 집중 될수록 용액에 더 많은 이온이 있고 용액이 전기를 더 잘 수행 할 수 있습니다.
