1. 탄산나트륨 (NA2CO3) :
NA2CO3 + 2HCL → 2NACL + H2O + CO2
이 반응에서, 탄산나트륨은 염산 나트륨 (NaCl), 물 (H2O) 및 이산화탄소 가스를 형성하기 위해 염산 과산과 반응한다. 탄산나트륨의 모든 몰에 대해 존재하는 모든 이산화탄소의 이산화탄소가 방출됩니다.
2. 중탄산 나트륨 (NAHCO3) :
NAHCO3 + HCL → NACL + H2O + CO2
중탄산 나트륨은 비슷한 방식으로 염산 나트륨, 물 및 이산화탄소 가스를 생성하여 비슷한 방식으로 염산과 반응합니다. 그러나, 중탄산 나트륨은 탄산나트륨의 2 개의 탄산염 이온 (CO32-)과 비교하여 하나의 중탄산염 이온 (HCO3-)을 함유하기 때문에, 이산화탄소의 반 몰이 존재하는 모든 중탄산 나트륨에 대해 방출됩니다.
적정 동안, 산은 탄산나트륨 및/또는 중탄산 나트륨을 함유하는 용액에 점진적으로 첨가된다. 산이 첨가됨에 따라, 탄산염 및 중탄산염 이온과 반응하여 이산화탄소 가스가 방출됩니다. 적정의 종말점은 모든 탄산염 및 중탄산염 이온이 산과 반응하고 용액이 중립화 될 때 도달합니다.
Phenolphthalein 또는 Methyl Orange와 같은 지표는 종종 적정의 종말점을 결정하는 데 사용됩니다. 이 지표는 특정 pH 범위에서 색상을 변화시켜 산이 탄산염 및 중탄산염 이온과 완전히 반응 한 지점을 나타냅니다.
탄산나트륨 및 중탄산 나트륨을 포함하는 적정은 공지 된 양의 탄산염/중탄산염 용액을 중화시키는 데 필요한 산의 부피를 측정함으로써 알려지지 않은 산의 농도를 결정하기 위해 분석 화학에 일반적으로 사용됩니다.
