1. 고체 상태 :고체 화합물에서, 구성 입자 (원자, 분자 또는 이온)는 이온 결합, 공유 결합 또는 수소 결합과 같은 강한 분자간 힘에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 입자가 위치에 고정되어 쉽게 움직일 수없는 강성 구조를 만듭니다. 결과적으로 전기장이 적용될 때 전류를 운반 할 수있는 자유로운 모바일 이온이나 전자가 없으며 화합물은 전기 절연체로 동작합니다.
2. 용융 상태 :화합물이 융점으로 가열되면 고체에서 액체 상태로 위상 변화가 발생합니다. 녹는 동안, 입자들 사이의 분자간 힘이 약화되고, 입자는 이러한 힘을 극복하고 더 자유롭게 움직일 수있는 충분한 운동 에너지를 얻습니다. 이 증가 된 이동성은 화합물의 이온 또는 전자가 적용된 전기장으로 이동하고 반응 할 수있게한다. 결과적으로, 화합물은 용융 상태에서 전기 전도성이된다.
예를 들어, 염화나트륨 (NACL)을 예로 고려하십시오. 고체 NaCl에서, 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온은 강한 이온 결합에 의해 함께 유지되어 단단한 결정 격자를 형성한다. 이 상태에서 NaCl은 이온이 움직이지 않고 전류를 운반하기 위해 움직일 수 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다. 그러나 NaCl이 녹을 때 이온 결합이 약화되고 Na+ 및 클리온이 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 용융 상태에서 NaCl은 이온의 이동성으로 인해 전기를 전도 할 수 있습니다.
요약하면, 고체 및 용융 화합물 사이의 전기 전도도의 차이는 구성 입자의 이동성으로부터 발생한다. 고체 상태에서, 강한 분자간 힘은 입자 운동을 제한하여 전기 전도를 억제합니다. 용융 상태에서, 약화 된 분자간 힘은 입자가 자유롭게 움직일 수있게하여 전류의 통과를 가능하게하고 화합물을 전기 전도성으로 만듭니다.
