pH 척도는 0에서 14 사이이며, 7의 pH는 중립으로 간주되고, 7 미만의 pH 값은 산성 용액을 나타내고 7 이상의 pH 값은 기본 용액을 나타낸다.
- 산성 용액에서, H+ 이온의 농도는 더 높아서 용액이 수소 이온이 더 많고 수산화 이온이 적다는 것을 나타냅니다 (OH-)
- 기본 용액에서, H+ 이온의 농도는 더 낮아서 용액이 수소 이온이 적고 수산화 이온 (OH-)이 더 적다는 것을 나타낸다.
산과 염기 사이의 pH 차이는 본질적으로 두 용액 사이의 수소 이온 (H+) 농도의 차이이다. H+ 이온 농도가 높을수록 pH 값이 낮아지고 오하이온 농도가 높을수록 pH 값이 높아집니다.
산 및 염기의 강도 또는 강도는 또한 그들의 pH 값과 관련이있다. 강산 또는 염기는 물에 완전히 분리되어 고농도의 H+ 이온 또는 옴 및 극한 pH 값을 초래합니다. 약산 또는 염기는 물에 부분적으로 분리되어 농도가 낮은 농도의 H+ 또는 오하이온 및 덜 뚜렷한 pH 값을 나타냅니다.
