질량 보존 법칙 : Dalton의 법칙에 따르면, 화학 반응으로 질량을 만들거나 파괴 할 수 없습니다. 반응에서 생성물의 총 질량은 반응물의 총 질량과 동일하다.
명확한 비율의 법칙 : Dalton의 법칙에 따르면 두 요소가 결합되어 화합물을 형성 할 때 항상 질량별로 고정되고 명확한 비율로 그렇게합니다. 이 법은 다른 요소의 원자가 다른 질량을 가지고 있다는 생각을 뒷받침합니다.
다중 비율 : Dalton은 두 개의 원소가 하나 이상의 화합물을 형성 할 때, 다른 요소의 고정 질량과 결합하는 하나의 요소의 질량은 단순한 전체 수치 비율이라는 것을 관찰했습니다. 이 개념은 요소가 특정 비율로 결합하여 다른 화합물을 형성하는 이유를 설명하는 데 도움이되었습니다.
원자 기호 : Dalton은 다른 요소를 나타 내기 위해 간단한 기호를 사용했습니다. 산소의 "O"및 수소의 경우 "H"와 같은이 기호는 화학식을 쉽게 작성하고 화합물에 대해 의사 소통 할 수 있도록했습니다.
경험적 공식 : Dalton의 원자량 및 여러 비율에 대한 작업은 경험적 공식의 개발로 이어졌으며, 이는 화합물에 존재하는 요소의 가장 간단한 전체 수비율을 나타냅니다.
원자에 대한 이해에 대한 Dalton의 기여는 현대 화학의 기초를 마련했습니다. 그의 이론과 법은 물질의 구성과 행동을 이해하기위한 틀을 제공하고 화학 분야의 과학적 발전을위한 단계를 설정했습니다.
