가스의 부분 압력은 가스가 용기에 존재하는 유일한 가스 인 경우 가스가 가해지는 압력입니다.
가스의 부분 압력은 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
$$ p_i =p_t \ cdot x_i $$
어디:
* $$ p_i $$는 ATM에서 가스의 부분 압력입니다.
* $$ P_T $$는 ATM에서 혼합물의 총 압력입니다.
* $$ x_i $$는 혼합물에서 가스의 두더지 분율입니다.
가스의 몰 분율은 혼합물 내의 가스의 총 두더지에 대한 그 가스의 두더지 수의 비율이다.
이 문제에서, 우리는 총 압력이 2.95 atm의 0.220 몰 CO, 0.350 몰 H2 및 0.640 몰의 혼합물을 가지고 있습니다.
다음 공식을 사용하여 H2의 몰 분율을 계산할 수 있습니다.
$$ x_ {h_2} =\ frac {0.350 \ text {mol}} {0.220 \ text {mol} +0.350 \ text {mol} +0.640 \ text {mol}} =0.259 $$
그런 다음 H2의 두더지 분율을 사용하여 다음 공식을 사용하여 H2의 부분 압력을 계산할 수 있습니다.
$$ p_ {h_2} =2.95 \ text {atm} \ times0.259 =\ boxed {0.765 \ text {atm}} $$
따라서, 혼합물에서 H2의 부분 압력은 0.765 ATM이다.
