이산화탄소, IE, CO2는 처음에 루이스 구조 및 분자 기하학의 개념을 이해하기위한 최고의 화합물 중 하나로 간주됩니다. 그러한 개념과 그들의 기초를 배우고 자하는 초보자는 다른 분자를 위해 Lewis dot 구조를 그리는 절차를 알고 싶어하는 초보자들 도이 분자를 고려할 수 있습니다. CO2는 두 가지 다른 유형의 원자로 구성됩니다. 탄소뿐만 아니라 산소. 그러나이 기체 분자는 지구 온난화와 온실 효과에 존재하는 데 인기가 있습니다. 또한이 가스는 다양한 산업에서 매우 유용합니다. 주어진 화합물의 반응성, 물리적 및 화학적 특성에 대해 알기 위해서는 분자 기하학을 인식하는 것이 중요합니다.
더 나은 이해를위한 CO2 루이스 구조는 다음과 같습니다.
CO2 루이스 구조
루이스 구조를 이해하는 것은 주어진 분자의 분자 기하학을 이해하는 데 필수적입니다. 주어진 구조는 분자 내부의 전자와 분자 모양을 알려줍니다. CO2의 루이스 구조를 알기 전에 루이스 구조를 올바르게 이해하는 것이 중요합니다.
루이스 도트 구조는 분자에서 원자가 쉘 전자의 배열에 관한 그림 형태의 그래픽 표현이다. 더욱이, 이들 원자가 전자는 개별 원자 주위에 점을 만들어 표현된다. 선을 만드는 것은 분자에서 결합의 형성을 보여줍니다. 이 구조는 결합을 형성하는 데 관여하는 전자를 포함하여 원자의 어레이를 더 잘 이해하는 데 도움이됩니다. 이제 Lewis 구조와 응용 분야를 만드는 과정을 파악한 후 CO2 Lewis 구조를 살펴 보겠습니다. CO2의 경우, 탄소 원자는 분자에서 가장 작은 전기 음성 원자이므로 중간 위치에 존재한다. 더욱이, 2 개의 산소 원자는 전자의 공유 및 중심 탄소 원자와의 결합 형성이 두 원자에 의해 수행되는 터미널에 존재한다.
결합이 어떻게 형성되는지 알기 위해 분자의 모든 원자의 원자가 전자를 살펴 보겠습니다.
탄소의 원자가 전자의 수 =4
산소에있는 원자가 전자 수 =6 x 2 =12
(이 분자에는 산소의 2 개의 원자가 있기 때문에 2로 곱할 것입니다)
분자에 존재하는 총 원자가 전자 =12 + 4 =16
따라서 현재로서는 탄소를 중간 위치에 넣고 주위에 4 개의 점을 만듭니다. 원자의 양쪽에 2 개의 산소 원자를 놓고 원자가 전자를 보여주기 위해 모든 원자 주위에 6 개의 점을 만드십시오.
안정이 되려면 분자가 옥셋을 완성해야한다는 것을 알아야합니다. 또한, 비활성화되기 위해서, 분자는 불활성 가스와 유사한 전자 구성을 달성해야한다. 이것은 전자를 수용하거나 전자를 기증함으로써 수행됩니다. 탄소 원자는 탄소 원자보다 전기 음성이기 때문에이 산소 원자에 전자를 기증 할 것입니다.
CO2 결합 각도
CO2의 분자 형상은 선형이며 O =C =O와 같이 배열되어 CO2 =180 도의 결합 각도를 만듭니다. 더욱
CO2 분자 형상
CO2 분자 형상의 개념은 임의의 화합물의 분자 형상이 원자, 결합 및 전자 쌍의 배열에 의존한다는 것을 나타냅니다. CO2를 논의하는 동안, 산소 원자는 모두 시그마 결합과 중앙 탄소 원자를 만들고 옥셋을 완성시킨다. 더욱이, 결과로서, 고독한 전자 쌍은 없다; 그러나, 전자의 결합 쌍도 서로 격퇴한다. 본질적으로 반발하는 전자 쌍과 원자가 껍질 사이의 이러한 힘으로 인해, CO2 분자는 최소 반발을 유지하기 위해 선형 모양을 취합니다. 따라서, CO2는 180 도의 결합 각 및 대칭 적 전자 분포를 포함하는 선형 분자 기하학을 포함한다.
.결론
CO2 분자 형상 및 결합 각도는 CO2 또는 이산화탄소가 총 16 개의 원자가 전자를 함유한다고 결론을 내린다.
이를 통해 탄소와 산소, 즉 O =C =O. O =C =O. CO2의 분자 기하학은 분자가 상징적으로 배열 될 때 쌍극자 전하가 서로 취소되기 때문에 180도 결합 각도로 선형으로 선형입니다.
그러나, 두 C =O 결합은 극성이지만 나머지 분자는 본질적으로 비극성이다. 이산화탄소가 물에 용해 될 때, 그것은 탄산의 외부 모양에서 H+ 이온을 형성하여 산성 거동을 나타내고 산으로 간주됩니다.
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