1. 외부 전자 쉘 완료 (Octet Rule) :
"Octet Rul"또는 "Duet Rule"은 최대 외부 전자 쉘을 가짐으로써 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있음을 나타냅니다. 이로 인해 원자에 대한보다 안정적이고 낮은 에너지 상태가 발생합니다. 예를 들어:
- 나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 이 전자를 잃어 안정성을 달성하여 고귀한 가스 구성 (NE)을 갖춘 가장 바깥 쪽 바깥 쪽 전자 쉘을 초래합니다.
- 염소 (CL)에는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 완성하기 위해 하나의 전자를 얻어 고귀한 가스 (AR)와 동일한 구성을 달성함으로써 안정적이됩니다.
2. 화학 결합 형성 :
원자는 또한 다른 원자와 화학적 결합을 형성함으로써 안정성을 달성 할 수있다. 화학적 결합은 원자 사이에 전자의 공유 또는 전달을 포함하여 결합 원자에 대한보다 안정적인 구성을 초래한다. 다음을 포함하여 다양한 유형의 화학적 결합이 있습니다.
- 이온 결합 :이온 결합에서, 하나의 원자는 전자를 잃고, 다른 원자는 전자를 이득하여 반대로 하전 된 이온이 형성됩니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지하여 안정성을 만듭니다.
- 공유 결합 :공유 결합은 원자 사이의 전자 쌍의 공유를 포함합니다. 이 전자 공유는 각 원자에 대한 안정적인 전자 구성을 초래합니다.
- 금속 결합 :금속 결합에서 전자는 많은 금속 원자 사이에 공유되어 금속 격자를 함께 유지하는 전자의 "바다"를 형성하여 강도와 안정성을 제공합니다.
최대 바깥의 전자 쉘을 달성하거나 화학 결합을 형성함으로써 원자는 낮은 에너지 상태를 얻고 안정적이됩니다.
