산
산이 물에 용해되면 수소 이온 (H+)을 물 분자에 기증합니다. 이 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
ha (aq) + H2O (L) → H3O + (aq) + A- (aq)
여기서 HA는 산을 나타내고, H2O는 물을 나타내고, H3O+는 하이드로 늄 이온을 나타내고, A-는 산의 음이온을 나타낸다.
히드로 늄 이온은 산의 신맛과 금속 및 염기와 반응하는 능력을 담당합니다.
베이스
염기가 물에 용해되면 물 분자에서 수소 이온 (H+)을 수용합니다. 이 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
b (aq) + H2O (L) → HB + (aq) + OH- (aq)
여기서 B는 염기를 나타내고, H2O는 물을 나타내고, HB+는 염기의 컨쥬 게이트 산을 나타내고, OH-는 수산화 이온을 나타낸다.
수산화물 이온은 염기의 쓴 맛과 산 및 금속 염과 반응하는 능력을 담당합니다.
산과 염기 비교
다음 표는 산과 염기의 주요 차이점을 요약합니다.
| 속성 | 산 | 베이스 |
| --- | --- | --- |
| 이온이 생산 | 하이드로움 이온 (H3O+) | 수산화 이온 (OH-) |
| 맛 | 사워 | 쓴 |
| 금속과의 반응 | 수소 가스 생산에 반응 | 금속 염을 형성하기 위해 반응 |
| 베이스와의 반응 | 물을 형성하기 위해 반응 | 소금과 물을 형성하기 위해 반응합니다 |
중화 반응
산과 염기가 올바른 비율로 혼합되면 중화 반응을 겪습니다. 이 반응은 물과 소금의 형성을 초래한다. 염은 염기의 양이온과 산의 음이온으로 구성됩니다.
중화 반응은 비료 생산, 종이 제조 및 폐수 처리와 같은 다양한 화학 공정에서 중요합니다.
