1. 총 원자가 전자 수를 결정하십시오.
SE :6 원자가 전자
2 F :2 x 7 원자가 전자 =14 원자가 전자
총 원자가 전자 =6 + 14 =20 원자가 전자
2. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
SE는 중앙 원자이며, 2 개의 F 원자로 2 개의 단일 결합을 형성합니다.
3. 나머지 원자가 전자를 고독한 쌍으로 분배하십시오.
각 F 원자에는 3 개의 고독한 전자 쌍이 있습니다.
SE에는 2 개의 고독한 전자가 있습니다.
4. 옥트 규칙 확인 :
SE를 제외한 각 원자에는 전자의 완전한 옥셋이 있습니다. SE는 고독한 쌍을 고려하여 원자가 쉘에 10 개의 전자가 있습니다. 세 번째 기간과 그 이후의 요소에 대한 확장 된 Octet 규칙에 따르면, 이는 허용됩니다.
따라서, Sef₂의 Lewis 구조는 SE 상에 2 개의 고독한 쌍 및 각 F 원자에 3 개의 고독 쌍을 갖는 2 개의 F 원자에 결합 된 중심 SE 원자를 갖는다.
