$$ 2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2O (g) $$
수소의 몰 질량 ($ H_2 $)은 2.016 g/mol이고, 산소의 몰 질량 ($ O_2 $)은 32.00 g/mol입니다. 물의 몰 질량 ($ h_2o $)은 18.02 g/mol입니다.
제한 반응물을 결정하기 위해, 우리는 반응에 이용 가능한 수소와 산소의 두더지 수를 비교해야한다.
먼저, 우리는 주어진 질량의 수소와 산소를 몰로 변환합니다.
\ space h_2 =\ frac {0.90 \ space g} {2.016 \ space g/mol} =0.447 \ Space Mol $$
\ space o_2 =\ frac {7.2 \ space g} {32.00 \ space g/mol} =0.225 \ space mol $$
수소와 산소의 두더지의 수를 비교할 때, 우리는 수소가 산소에 비해 더 적은 양으로 존재하기 때문에 제한 반응물이라는 것을 발견했다.
따라서, 모든 수소가 반응하고, 생산 된 수증기의 양은 이용 가능한 수소의 양에 의해 결정될 것이다.
균형 화학적 방정식에 따르면, 2 몰의 수소는 2 몰의 물을 생산합니다. 따라서 0.447 몰의 수소가 생성됩니다.
\ space h_2o =0.447 \ space mol \ spaceh_2 \ times \ frac {2 \ space mol \ space \ space \ space h_2o} {2 \ space mol \ space h_2} =0.447 \ space mol \ space h_2o $$
마지막으로, 우리는 수증기의 두더지를 그램으로 다시 변환합니다.
\ Space H_2O =0.447 \ Space Mol \ Times 18.02 \ Space G/Mol =8.05 \ Space G $$
따라서, 수소로 채워진 풍선의 폭발로 8.05 그램의 수증기가 형성 될 것이다.
