$$ kb =\ frac {[nh4+] [oh-]} {[nh3]} $$
KB가 암모니아에 대한 기본 이온화 상수 인 경우, [NH4+]는 암모늄 이온의 농도이고, [OH-]는 수산화 이온의 농도이고, [NH3]은 암모니아의 농도이다.
0.1m의 농도에서, 암모니아의 이온화는 유의하지 않으며, 암모늄 이온 및 수산화 이온의 농도는 암모니아의 농도에 비해 무시할 수없는 것으로 간주 될 수있다. 따라서, 우리는 평형 상수 표현을 단순화 할 수 있습니다.
$$ kb =\ frac {[OH-]^2} {[nh3]} $$
물의 완전한 해리를 가정하면, 수산화물 이온의 농도는 물의 이온 생성물의 제곱근과 동일하다.
$$ [oh-] =\ sqrt {kw} =\ sqrt {1.0 \ times 10^{-14}} =1.0 \ times 10^{-7} \ m $$
수산화물 이온의 농도를 단순화 된 평형 상수 발현으로 대체하면 다음을 얻습니다.
$$ kb =\ frac {(1.0 \ times 10^{-7})^2} {[nh3]} $$
$$ [nh3] =\ frac {1.0 \ times 10^{-14}} {kb} =\ frac {1.0 \ times 10^{-14}} {1.8 \ times 10^{-5}} =5.56 \ times 10^{-10} \ m $$
암모니아의 이온화 백분율은 다음과 같이 계산됩니다.
$$ % \ ionization =\ frac {[nh4+]} {[nh3]+[nh4+]} \ times 100 $$
암모늄 이온의 농도는 암모니아의 농도에 비해 무시할 수 있기 때문에 다음에 대한 발현을 단순화 할 수 있습니다.
$$ % \ 이온화 =\ frac {[nh4+]} {[nh3]} \ times 100 $$
앞서 계산 한 암모니아의 농도를 대체하면 다음을 얻습니다.
$$%\ 이온화 =\ frac {5.56 \ times 10^{-10}} {0.1} \ times 100 =5.56 \ times 10^{-9} \%$$
따라서, 0.1m 농도에서 암모니아의 이온화 백분율은 대략 5.56 × 10^{-9} %이다.
