$ Co_2 $와 $ SO_2 $는 물과 반응하여 산을 형성하지만 $ SO_2 $는 더 강한 산을 생성합니다.
$$ CO_2 (g) + H_2O (l) ⇌ h_2co_3 (aq) $$
$$ h_2co_3 (aq) ⇌ h^ + (aq) + hco_3^-(aq); ka_1 =4.5 \ times10^{-7} $$
$$ so_2 (g) + h_2o (l) \ Rightarrow H^ + (aq) + hso_3^-(aq) $$
$$ hso_3^-(aq) \ RightArrow H^ + (aq) + so_3^{-2} (aq); ka_2 =1.2 \ times 10^{-2} $$
탄산 ($ H_2CO_3 $)과 비교하여 황산의 더 강한 산도 ($ H_2SO_3 $)는 설페이트 이온의 안정성이 높기 때문입니다 ($ SO_3^{-2} $).
따라서 $ SO_2 $의 동일한 금액을 물에 도입하면 동일한 양의 $ CO_2 $를 도입하는 것보다 pH가 낮아집니다.
