$$ pv =nrt $$
어디:
* \ (p \)는 가스의 압력입니다
* \ (v \)는 가스의 부피입니다
* \ (n \)는 가스의 두부 수입니다
* \ (r \)는 이상적인 가스 상수입니다
* \ (t \)는 가스의 온도입니다
우리는 다음과 같은 정보를 제공합니다.
* \ (P =1.2 ATM \)
* \ (v =31 리터 \)
* \ (t =87 c =360 k \)
우리는 이상적인 가스 상수를 L * atm / (mol * k)의 단위로 사용할 수 있습니다 :0.08206
이러한 값을 이상적인 가스 법칙으로 대체하면 다음을 얻습니다.
$$ 1.2 atm * 31 리터 =n * 0.08206 l * atm / (mol * k) * 360 k $$
\ (n \)에 대한 해결, 우리는 다음을 얻습니다.
$$ n =1.03 Moles $$
따라서 우리는 1.03 몰의 가스가 있습니다.
