1. 양성자 :양성자는 양전하를 가지고 있으므로 원자 또는 이온의 양성자 수는 양전하를 결정합니다. 각 양성자는 +1 전하를 기여합니다.
2. 전자 :전자는 음의 전하를 운반하므로 원자 또는 이온의 전자 수는 음전하를 결정합니다. 각 전자는 -1 전하를 기여합니다.
중성자 :중성자는 전하가 없으므로 원자 또는 이온의 전체 전하에 기여하지 않습니다.
원자 또는 이온의 순 전하를 찾으려면 :
1. 양성자 수를 계산하십시오 :이것은 당신에게 총 양전하를 제공합니다.
2. 전자 수 계산 :이는 총 음전 전하를 제공합니다.
3. 총 양전하에서 총 음전하를 빼냅니다.
- 결과가 양수 인 경우 원자 또는 이온은 순 양적 전하 (양이온)를 갖습니다.
- 결과가 음수 인 경우 원자 또는 이온에는 순 음전하 (음이온)가 있습니다.
- 결과가 0 인 경우 원자 또는 이온에는 순 전하 (중립)가 없습니다.
예를 들어:
1. 중성 원자 :산소에는 8 개의 양성자 (8+)와 8 개의 전자 (8-)가 있습니다. 순 전하는 8+ -8- =0이므로 산소는 중성 원자입니다.
2. 양성 이온 (양이온) :나트륨 이온에는 11 개의 양성자 (11+) 및 10 개의 전자 (10-)가 있습니다. 순 전하는 11+ -10- =+1이므로 나트륨 이온은 +1 전하의 양이온입니다.
3. 음성 이온 (음이온) :클로라이드 이온에는 17 개의 양성자 (17+) 및 18 개의 전자 (18-)가 있습니다. 순 전하는 17+ -18- =-1이므로 염화물 이온은 -1 전하의 음이온입니다.
요약하면, 원자 또는 이온의 전하는 양성자 수 (양전하)를 전자 수 (음전하)와 비교함으로써 결정된다. 순 전하는 양이온, 음이온 또는 중성 원자를 각각 나타내는 양전자, 음수 또는 0 일 수 있습니다.
