유황 (들)은 주기율표의 그룹 16 (chalcogens라고도 함)에 있습니다. 중성 상태에서 황은 6 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 전자 구성은 1S22S22P63S23P4입니다.
불소 (F)는 주기성 표의 그룹 17 (할로겐이라고도 함)에 있습니다. 중성 상태에서 불소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 전자 구성은 1S22S22P5입니다.
황 6 헥사 플루오 라이드에는 6 개의 불소 원자로 둘러싸인 황 원자가 있습니다. 각각의 불소 원자는 하나의 원자가 전자를 기여하여 황 원자와 공유 결합을 형성한다. 이것은 황이 6 개의 불소 원자와 6 개의 단일 결합을 형성한다는 것을 의미합니다.
그러나 황은 그룹 16에 있기 때문에 옥트 규칙을 만족시키고 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 8 개의 원자가 전자가 필요합니다. 따라서, SF6의 황 원자는 6 개의 원자가 전자에 6 개의 불소 원자를 공유하고 불소 원자에서 2 개의 추가 전자를 얻기 위해 2 개의 추가 전자를 얻습니다.
결합에 관련된 모든 원자가 전자를 계산하면 다음과 같습니다.
황 원자에서 6 개의 원자가 전자 (들)
6 개의 불소 원자에서 6 x 7 원자가 전자 (6F)
불소 원자로부터 황에 의해 얻은 추가 전자
총 원자가 전자 =6 + 42 + 2 =50 원자가 전자
따라서, 황 6 헥사 플루오 라이드 (SF6)는 총 50 개의 원자가 전자를 갖는다.
