원자의 각 전자는 특정 에너지 수준 또는 전자 쉘을 차지합니다. 껍질은 핵 주위에 집중적으로 배열되며, 가장 안쪽 껍질은 핵에 가장 가깝고 가장 바깥 쪽 쉘은 가장 멀리 떨어져 있습니다. 핵으로부터의 거리가 증가함에 따라 에너지 수준이 증가합니다. 전자는 개별 에너지 수준만을 차지할 수 있으며 허용 된 에너지 수준은 전자 궤도와 관련된 양자 수에 의해 결정됩니다.
주요 양자 수 (n)는 전자가 차지하는 주 에너지 쉘을 결정하며, n =1은 가장 안쪽 쉘에 해당하고, n =2는 두 번째 쉘에 해당합니다. 각 운동량 양자 수 (L)는 주어진 쉘 내에서 전자 궤도의 모양을 결정합니다. 각각의 주요 에너지 쉘은 서로 다른 각도 운동량 양자 수를 갖는 여러 서브 쉘을 가질 수 있습니다. 자기 양자 수 (ml)는 공간에서 전자 궤도의 방향을 설명합니다. 마지막으로, 스핀 양자 수 (MS)는 전자의 2 개의 가능한 스핀 상태를 지정합니다.
요약하면, 전자는 전자와 핵 사이의 정전기력으로 인해 원자의 껍질에 위치한다. 이들의 분포는 양자 역학에 의해 지배되며, 전자는 이산 에너지 수준을 차지하고 양자 수에 의해 결정된 궤도를 차지한다. 이 쉘 구조는 원자와 분자의 화학적 특성과 거동을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
