HC2H3O2 + NAOH-> NAC2H3O2 + H2O
등가 지점에서, 모든 HC2H3O2는 NaOH와 반응하여 NAC2H3O2를 형성 할 것이다. 따라서, 등가 지점에서 사용 된 NaOH의 몰은 처음에 존재하는 HC2H3O2의 두더지 수와 같다.
처음에 존재하는 HC2H3O2의 두더지의 수는 다음과 같습니다.
$$ 0.10 \ text {m} \ times 0.040 \ text {l} =4.0 \ times 10^{-3} \ text {mol} $$
따라서, 등가 지점에서 사용되는 NaOH의 몰은 또한 4.0 x 10-3 mol이다.
등가 지점에서 사용되는 NAOH의 부피는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
$$ v =\ frac {n} {c} $$
어디:
* V는 리터의 볼륨입니다
* n은 두더지의 수입니다
* C는 리터당 두더지의 농도입니다
우리가 알고있는 값을 공식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
$$ v =\ frac {4.0 \ times 10^{-3} \ text {mol}} {0.15 \ text {m}} $$
=0.0267 l
따라서, 등가 지점에 도달하는 데 사용 된 NAOH의 부피는 0.0267 L 또는 26.7 ml이다.
등가 지점에서 C2H3O2의 농도는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
$$ [c2h3o2-] =\ frac {n} {v} $$
어디:
* [C2H3O2-]는 리터당 두더지에서 C2H3O2-의 농도입니다.
* n은 C2H3O2의 두더지 수입니다.
* V는 리터의 볼륨입니다
등가 지점에서, C2H3O2-의 두더지의 수는 초기에 존재하는 HC2H3O2의 두더지의 수와 같으며, 이는 4.0 x 10-3 mol이다. 등가 지점에서의 부피는 사용 된 HC2H3O2 및 NAOH의 부피의 합의 합입니다.
이 값을 공식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
$$ [c2h3o2-] =\ frac {4.0 \ times 10^{-3} \ text {mol}} {0.0667 \ text {l}} $$
=0.0600 m
따라서, 등가 지점에서 C2H3O2-의 농도는 0.0600 M이다.
