1. 3 차원 구조 :
구조적 공식은 전형적으로 2 차원 평면에 그려지며, 분자에서 원자의 3 차원 배열을 포착하지 않는다. 이 제한은 복잡한 공간 구조를 가진 복잡한 분자에 특히 중요합니다. 분자 모양, 결합 각 및 공간 방향과 같은 많은 특징은 구조적 공식에서 분명하지 않습니다.
2. 결합 길이 및 각도 :
구조 공식은 결합 길이 및 결합 각도에 대한 정확한 정보를 제공하지 않습니다. 결합을 나타내는 선은 종종 같은 길이로 그려지며, 이는 항상 실제 분자에서는 그렇지 않습니다. 결합 길이와 각도는 관련된 원자의 특성과 궤도의 혼성화에 따라 달라질 수 있습니다.
3. 입체 화학 :
구조적 공식에는 종종 입체 화학적 세부 사항이 없으며, 이는 3 차원 공간에서 원자의 공간 배열을 이해하는 데 중요합니다. 서로의 거울 이미지 인 거울상 이성질체는 구조적 공식만으로는 구별 할 수 없습니다. 예를 들어, 젖산의 구조적 공식은 그것이 L-- 에나티 이성질체인지 여부를 지정하지 않습니다.
4. 전자 분포 및 결합 :
구조적 공식은 분자 내에서 전자의 분포 또는 화학적 결합의 성질을 명시 적으로 보여주지 않습니다. 전자 쌍, 고독한 쌍 또는 결합과 관련된 분자 궤도에 대한 정보를 제공하지 않습니다. 이 측면은 분자의 전자 특성과 반응성을 이해하는 데 중요합니다.
5. 분자의 동적 특성 :
구조적 공식은 분자를 정적 실체로 묘사하며, 이는 동적 행동을 정확하게 표현하지 못한다. 분자는 일정한 진동, 회전 및 구조적 변화를 겪습니다. 구조적 공식은 이러한 역동적 인 특성을 포착하지 못하며 분자의 가장 안정적이거나 널리 퍼진 형태를 나타내지 않을 수 있습니다.
6. 용매 및 상호 작용 :
구조적 공식은 전형적으로 분리 된 분자를 묘사하는 반면, 분자는 용매 분자로 둘러싸인 환경에 존재하거나 다른 분자와 상호 작용합니다. 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 힘 및 반 데르 발스 힘과 같은 이러한 상호 작용은 구조적 공식으로 표현되지 않습니다.
그들의 한계에도 불구하고, 구조적 공식은 분자의 조성 및 연결에 대한 기본 정보를 전달하는 데 유용한 도구로 남아있다. 그러나 분자 구조 및 특성에 대한보다 포괄적 인 이해를 얻기 위해 3 차원 모델, 전자 밀도 맵 및 분자 궤도와 같은 다른 표현을 보충하는 것이 필수적입니다.
