이온 성 화합물 :
1. 해리 : 염화나트륨 (NACL)과 같은 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때 해리라는 과정을 겪습니다. 물 분자는 화합물에 존재하는 이온을 둘러싸고 그들 사이의 정전기 인력을 깨뜨린다. 결과적으로, 화합물은 개별 이온으로 분리된다. 예를 들어, NaCl은 물에 용해 될 때 Na⁺ 및 Cll 이온으로 분리됩니다.
2. 수화 : 일단 이온이 분리되면, 수화로 알려진 공정을 통해 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 물 분자는 이온과 수소 결합을 형성하여 각 이온 주위에 "수화 구"를 생성합니다. 이 수화 구체는 용액에서 이온을 안정화시킨다.
3. 수화 된 이온의 형성 : 수화 된 이온은 이제 수화 구체로 둘러싸인 물에서 독립적으로 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 수화 된 이온은 전하를 유지하고 용액의 전기 전도성에 기여합니다.
공유 화합물 :
1. 극성 : 공유 화합물은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 염화수소 (HCL)와 같은 극성 공유 화합물은 한 원자에 부분 양전하 및 다른 원자에 부분적 음전하를 갖는다. 이 극성은 물 분자와 상호 작용할 수있게합니다.
2. 수소 결합 : 극성 공유 화합물은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 공유 화합물의 전기 음성 원자는 부분적으로 물 분자로부터 수소를 끌어내어 수소 결합 형성을 초래한다. 이 수소 결합은 물에서 공유 화합물의 용해도를 증가시킨다.
3. 부분 해리 : 경우에 따라, 극성 공유 화합물은 물에 부분적으로 분리되어 용액으로 이온을 방출 할 수있다. 예를 들어, HCl은 이온 성 화합물에 비해 덜 적은 정도로 물에서 부분 해리를 겪고 H⁺ 및 클로 이온을 방출한다.
4. 극성 분자의 수화 : 수화 된 이온에 비해 수화가 약하지만 극성 공유 분자는 또한 수화 될 수있다. 분자의 부분 전하는 반대로 하전 된 물 분자 극과 상호 작용하여 수화로 이어진다.
5. 제한된 용해도 : 반면에 비극성 공유 화합물은 수소 결합을 형성하거나 물에 분리하지 않습니다. 그것들은 일반적으로 물에 비해 불가능하므로 물에 녹지 않습니다. 비극성 분자는 유기 용매에 더 용해됩니다.
요약하면, 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때 수화 된 이온으로 분리되는 반면, 극성 공유 화합물은 수소 결합을 형성하고 부분 해리를 겪을 수있다. 비극성 공유 화합물은 일반적으로 물에 비해 비 침해됩니다. 물 내 화합물의 용해도 및 거동은 그들의 화학적 특성 및 용매의 극성에 의존한다.
