PV =NRT
어디:
P는 압력을 나타냅니다
v는 볼륨을 나타냅니다
n은 가스의 두부 수를 나타냅니다
R은 이상적인 가스 상수를 나타냅니다 (0.08206 l * atm / mol * k)
t는 온도를 나타냅니다
온도와 압력의 변화는 다음과 같이 이상적인 가스의 거동에 영향을 줄 수 있습니다.
1. 온도 :
- 이상적인 가스의 온도가 증가함에 따라 입자의 평균 운동 에너지도 증가합니다.
-이 증가 된 에너지는 가스 입자가 더 빠르게 움직이고 용기 벽에 더 많은 힘을 가하여 압력이 증가하게합니다.
반대로, 온도가 감소하면 가스 입자가 느려져 용기 벽에 미치는 영향이 줄어들고 압력이 감소합니다.
2. 압력 :
- 고정 된 부피에 한정된 이상적인 가스에 대한 압력을 증가 시키면 가스가 압축되어 입자가 더 밀도가 높아집니다.
- 결과적으로 가스 입자와 컨테이너 벽 사이의 충돌 주파수가 증가하여 온도가 비례 적 증가합니다.
- 압력을 줄이는 것은 반대 효과가있어 가스가 팽창하고 입자 충돌이 덜 빈번함에 따라 온도가 낮아집니다.
이상적인 가스 법칙은 특히 가스가 임계 값에 비해 저압 및 고온에있을 때 특정 조건에서 가스의 거동을 정확하게 설명하는 것이 중요합니다. 매우 높은 압력 또는 저온과 같은 극한의 조건에서 실제 가스의 거동은 이상적인 가스 법칙의 예측에서 벗어날 수 있습니다.
