주 그룹 요소 (주기 테이블의 그룹 1 내지 18)의 경우, 원자가는 일반적으로 그룹 번호와 같습니다. 예를 들어, 그룹 1의 요소는 1의 원자가, 그룹 2의 요소의 원자가는 2 등을 갖는다.
다음은 다양한 유형의 요소에 대한 원자가에 대한 자세한 설명입니다.
금속 :금속은 일반적으로 이온화 에너지가 낮고 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 금속의 원자가는 그들이 가진 원자가 전자의 수에 해당합니다. 알칼리 금속 (그룹 1)은 하나의 원자가 전자를 가지며, 알칼리성 지구 금속 (그룹 2)에는 2 개의 원자가 전자가 있고, 전이 금속은 일반적으로 가변 원자가 상태를 갖는다.
비금속 :비금속은 금속에 비해 이온화 에너지가 높고 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 그들의 원자가는 가장 바깥 에너지 레벨을 완성하기 위해 얼마나 많은 전자가 얻어야하는지 고려하여 결정됩니다. 예를 들어, 그룹 17 (Halogens)의 원소는 외부 쉘을 완성하기 위해 하나의 전자를 얻어야하기 때문에 7의 원자가를 갖습니다.
3. 라디칼 :라디칼은 짝을 이루지 않은 전자를 가진 원자 또는 분자입니다. 라디칼의 원자가는 안정적인 구성을 달성하기 위해 얻거나 잃을 수있는 전자의 수를 나타냅니다. 이것은 요소 자체의 원자가와 다를 수 있습니다. 예를 들어, 메틸 라디칼 (CH3)의 원자가는 3 개의 전자를 갖지 않기 때문에 3의 원자가를 갖는다.
원자가는 화학적 맥락과 특정 화합물에 요소 또는 라디칼 형태에 의해 영향을받을 수 있다는 점은 주목할 가치가 있습니다. 또한, 원소는 결합 선호도 및 채택 할 수있는 산화 상태에 따라 상이한 화합물에서 가변 원자가를 나타낼 수있다. 요소의 원자가를 이해하는 것은 화학적 거동 예측, 전자 구성 결정 및 화학 방정식 균형을 잡는 데 중요합니다.
