온도와 반응 속도 사이의 관계는 종종 Arrhenius 방정식에 의해 설명되며, 이는 반응 속도 상수 (k)가 온도 (t)와 기하 급수적으로 관련되어 있음을 나타냅니다.
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k =ae^(-ea/rt)
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어디:
* a는 사전 지수 인자이며, 이는 반응물 분자 사이의 충돌 빈도를 나타냅니다.
* EA는 활성화 에너지이며 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* t는 켈빈의 온도입니다
온도가 증가함에 따라 지수 항 (-eA/RT)이 감소하여 반응 속도 상수의 증가 및 반응 속도가 증가합니다.
그러나 반응 속도에 대한 온도의 영향은 특정 반응 및 반응 메커니즘에 따라 달라질 수 있다는 점에 유의해야합니다. 경우에 따라, 온도를 증가시키는 것은 반응 속도에 크게 영향을 미치지 않을 수도 있고, 반응이 발열이 발생하고 더 높은 온도가 반응물에 대한 평형을 이동시키는 경우 반응 속도의 감소를 초래할 수도있다.
