구성 :
* 황화물 :황화물은 황과보다 전기 양성 요소 또는 라디칼을 함유하는 화합물입니다. 전기 양성 요소는 철, 구리 또는 아연과 같은 금속 또는 수소와 같은 비금속 일 수 있습니다. 황화물은 일반적인 공식 M^n+s^2-를 가지며, 여기서 m은 전기 양성 요소를 나타내고 N은 그 원자가이다.
* 황산염 :황산염은 황, 산소 및 금속 또는 암모늄 이온을 함유하는 화합물입니다. 금속 또는 암모늄 이온은 황산염 이온 (SO4^2-)에 결합되며, 이는 4 개의 산소 원자로 둘러싸인 황 원자로 구성됩니다. 황산염은 일반적인 공식 M^n+(SO4)^2-를 가지며, 여기서 M은 금속 또는 암모늄 이온을 나타내고 N은 그 원자가입니다.
속성 :
* 황화물 :황화물은 일반적으로 실온에서 고체입니다. 그들은 종종 검은 색에서 회색 또는 갈색에 이르기까지 어둡습니다. 황화물은 일반적으로 물에 불용성이 있습니다. 그러나, 황화 나트륨 (NA2S) 및 황화 칼륨 (K2S)과 같은 일부 황화물은 물에 용해된다. 설파이드는 종종 썩은 알로 묘사 된 특징적인 파울 냄새를 가지고 있습니다.
* 황산염 :황산염은 또한 실온에서 고체입니다. 그들은 보통 흰색이거나 무색입니다. 황산염은 일반적으로 물에 용해됩니다. 그러나, 황산 칼슘 (CASO4) 및 바륨 황산염 (BASO4)과 같은 일부 황산염은 물에 드물게 용해된다. 황산염에는 독특한 냄새가 없습니다.
반응성 :
* 황화물 :황화물은 일반적으로 황산염보다 반응성이 높습니다. 산, 산소 및 금속을 포함한 다양한 물질과 반응 할 수 있습니다. 황화물을 산화시켜 황산염을 형성 할 수있다.
* 황산염 :황산염은 황화물에 비해 상대적으로 덜 반응성입니다. 그것들은 안정적이며 화학적 반응을 쉽게 겪지 않습니다.
응용 프로그램 :
* 황화물 :황화물에는 다양한 응용이 있습니다. 그것들은 반도체, 태양 전지 및 광 검출기의 생산에 사용됩니다. 철 황화물 (FES) 및 구리 황화물 (CUS)과 같은 일부 황화물은 페인트 및 세라믹의 안료로 사용됩니다.
* 황산염 :황산염에는 수많은 적용이 있습니다. 비료, 세제 및 화장품 생산에 사용됩니다. 황산나트륨 (NA2SO4) 및 황산 칼륨 (K2SO4)과 같은 일부 황산염은 식품 첨가제로 사용됩니다.
요약하면, 황화물 및 황산염은 황을 함유하는 상이한 화합물이다. 황화물은 황 및보다 전기 양성 요소를 함유하는 반면, 황산염은 황, 산소 및 금속 또는 암모늄 이온을 함유한다. 황화물은 일반적으로 색이 어두우고, 물에 불용성이며, 악취가 있으며, 황산염은 일반적으로 흰색이거나 무색이며 물에 용해되며 무취입니다. 설파이드는 황산염보다 반응성이 높고 산업에서 다양한 응용을 갖는 반면, 황산염은 산업 및 일상 제품에서 반응성이 떨어지고 널리 사용됩니다.
