균형 화학 방정식 :
agbr (s))) ag + (aq) + br- (aq)
용해도 제품 상수는 다음과 같이 정의됩니다.
$$ k_ {sp} =[\ text {ag}^+] [\ text {br}^-] $$
여기서 [Ag^+] 및 [br^-]는 각각은 및 브로마이드 이온의 평형 농도를 나타낸다.
주어진 \ (k_ {sp} =5 \ times 10^{-13} \) at \ (25 \ decc
아이스 테이블 :
| 종 | 초기 (m) | 변경 (M) | 평형 (m) |
| --- | --- | --- | --- |
| agbr (s) | - | - | - |
| Ag+(aq) | 0 | +x | x |
| br- (aq) | 0 | +x | x |
agbr이 \ (1 :1 \)를 용해시키기 때문에 Ag+ 및 Br.Ins의 농도의 변화는 \ (+ \ text x \) 및 \ (- \ text x \)로 표시됩니다.
평형 농도를 \ (k_ {sp} \) 발현으로 대체합니다.
$$ 5 \ times 10^{-13} =[\ text {x}] [\ text {x}] $$
\ ([\ text {x}] \)에 대한 해결, 우리는 다음을 얻습니다.
$$ x =[\ text {ag}^+] =[\ text {br}^-] =\ sqrt {5 \ times 10^{-13} \ m} $$
따라서,은 및 브로마이드 이온의 평형 농도는 다음과 같습니다.
$$ [\ text {ag}^+] =[\ text {br}^-] =\ sqrt {5 \ times 10^{-13} \ m} \ 대략 2.24 \ times 10^{-7} \ m $$
