AgCl의 몰 질량은 대략 143.32 g/mol이며, 이는은 (Ag) 및 염소 (Cl)의 원자 질량의 합입니다.
Ag의 몰 질량은 107.87 g/mol이고, Cl의 몰 질량은 35.45 g/mol이다.
AgCl의 한 몰에는 Ag의 두더지와 1 몰의 Cl이 있습니다. 따라서, AgCl의 1 몰에서 Ag의 질량은 107.87 g이고 Cl의 질량은 35.45g이다.
성분 백분율을 계산하기 위해, 우리는 각 요소의 질량을 총 몰 질량으로 나누고 100을 곱합니다.
ag =(Agcl의 Ag / Molar 질량의 질량) * 100
퍼센트 Ag =(107.87 g / 143.32 g / mol) * 100
퍼센트 Ag ≈ 75.25%
cl =(Agcl의 Cl / molar 질량의 질량) * 100
백분율 Cl =(35.45 g / 143.32 g / mol) * 100
cl ≈ 24.75% 백분율
따라서 염화은의 조성 백분율은 약 75.25%은 및 염소 24.75%입니다.
