1. -3 (질화물) :질소는 화합물에서 -3의 산화 수를 나타내며, 여기서 금속과 트리플 결합을 형성하여 질화물 이온의 형성을 초래합니다 (n^3-). 예를 들어, 질화 나트륨 (NA3N).
2. +1 (암모늄 및 하이드 록실 아민) :질소는 암모늄 염 (NH4 +)과 같은 화합물에서 +1의 산화 수를 가지며, 여기서 4 개의 수소 원자에 결합된다. 또한 하이드 록실 아민 (NH2OH)에서 +1 산화 상태를 보여줍니다.
3. +2 (히드라진 및 디아조 늄) :히드라진 (N2H4)에서, 질소는 +2의 산화 수를 나타낸다. 또한, 질소는 디아조 늄 염 (RN2 +)에서 +2 산화 상태를 갖는다.
4. +3 (히드라조 산) :질소는 히드라조 산 (HN3)에서 +3의 산화 수를 가지며, 여기서 3 개의 수소 원자와 공유 결합을 형성한다.
5. +4 (이산화 질소, 질산염) :이산화 질소 (NO2) 및 질산 이온 (NO3-)에서, 질소는 산화 수 +4를 가지며, 4 개의 전자를 잃어 버렸거나 전기 론적 원자에 4 개의 결합이 있음을 나타냅니다.
6. +5 (질산, 니트로 화합물) :질소는 산소 원자와 공유 결합을 형성하고 탄소 원자에 결합된다.
질소의 산화 수는 다른 화합물과 상황에서 달라질 수 있습니다. 특정 화합물 또는 분자에서의 실제 산화 상태는 화학적 결합 및 전자 분포에 기초하여 결정되어야한다.
