우리는 주어진 Cumene 질량 (47.6 mg)에서 탄소 및 수소의 두더지 수를 결정함으로써 시작할 수 있습니다.
1 단계 :CO2 및 H2O의 두더지 수를 계산합니다
연소 반응으로부터, 우리는 47.6 mg의 Cumene이 42.8 mg의 물을 생산한다는 것을 알고 있습니다.
CO2의 몰 질량은 44.01 g/mol이고, H2O의 몰 질량은 18.02 g/mol이다.
CO2의 몰수 =(42.8 mg) / (44.01 g / mol) =0.000972 mol
H2O =(47.6 mg) / (18.02 g / mol) =0.00264 mol의 두더지 수
2 단계 :C와 H의 두더지를 결정하십시오
CO2의 각 분자는 하나의 탄소 원자를 함유하기 때문에, 탄소의 두더지 수는 CO2의 몰의 수와 같습니다.
C =CO2의 몰수 =0.000972 mol
H2O의 각 분자는 2 개의 수소 원자를 함유하므로, 수소의 몰은 H2O의 두 배의 두 배입니다.
H =2 x의 Moles H2O의 두더지 수 =2 x 0.00264 mol =0.00528 mol
3 단계 :가장 간단한 정수 비율을 찾으십시오
가장 간단한 정수 비율을 찾으려면 탄소 및 수소 몰의 수를 가장 적은 수의 몰로 나누어야합니다. 이 경우, 가장 적은 수의 두더지는 0.000972 mol (몰의 탄소)입니다.
C / 0.000972 Mol의 두더지 =0.000972 / 0.000972 =1
H / 0.000972 mol의 두더지 =0.00528 / 0.000972 =5.5
4 단계 :경험적 공식을 작성하십시오
경험적 공식은 3 단계에서 얻은 전체 수치 비율을 사용하여 작성됩니다.
C :H =1 :5.5
경험적 공식은 항상 가장 간단한 전체 수비율로 작성되므로 가장 간단한 공식을 얻으려면 비율을 2로 곱해야합니다.
C :H =2:11
따라서 Cumene의 경험적 공식은 C2H11입니다.
