1. 초기 :
- 산 및 염기를 혼합하기 전에, 반응 혼합물의 pH는 출발 물질에 의존한다.
- 용액에 더 강한 산이 포함되어 있으면 pH가 더 낮습니다 (더 산성).
- 솔루션에 더 강한베이스가 포함되어 있으면 pH가 더 높습니다 (더 기본).
2. 믹싱 :
- 산과 염기가 혼합되면 반응이 시작되고 산으로부터의 수소 이온 (H+)이 염기에서 수산화물 이온 (OH-)과 결합하여 물 (H2O)을 형성하기 시작합니다.
3. pH 변화 :
- 반응이 진행됨에 따라 용액에서 H+ 및 OHION의 농도가 감소합니다. 이 감소는 혼합물의 pH 값이 중성 값으로 이동하게한다 (pH =7).
- 초기 용액이 산성 (pH에서 7으로 낮은 것으로 이동)이거나 기본이라면 (높은 pH에서 7으로 이동) pH가 점차 상승합니다 (높은 pH로 이동).
4. 엔드 포인트 :
- 특정 지점에서 등가 지점 라고합니다 , 반응물은 화학량 론적으로 동일한 양으로 존재하며, 그 완전한 중화가 발생합니다.
-이 시점에서 용액의 pH는 정확히 7 입니다. , 중성 를 나타냅니다 해결책.
5. 엔드 포인트 너머 :
- 등가 지점에 도달 한 후 더 많은 산을 첨가하면 과량의 산으로부터의 H+ 이온은 pH가 7 미만으로 떨어지게하여 용액을 다시 산성으로 만듭니다.
마찬가지로, 등가 지점 후에 더 많은베이스를 추가하면 OH- 농도가 증가하여 pH가 7 이상을 높이고 솔루션을 기본으로 만듭니다.
