1. 초기 연락처 :
농축 된 H2SO4를 구리 플레이트에 쏟아 부을 때, 산은 금속 표면과 접촉한다.
2. 산화 :
농축 산은 산화제로서 작용하고 구리 금속을 산화하기 시작한다. 구리는 전자를 잃고 구리 (II) 이온 (Cu2+)으로 변형됩니다.
3. 구리 (II) 설페이트의 형성 :
구리 원자가 산화함에 따라, 황산 이온 (SO42-)과 반응하여 구리 (II) 설페이트 (CUSO4)를 형성한다. 이 화합물은 물에 용해되어 구리 이온 및 황산염 이온으로 분리됩니다.
4. 이산화황 가스의 방출 :
반응 동안, 이산화황 가스 (SO2)는 부산물로서 생성된다. 이 가스는 뚜렷하고 매운 냄새가 있으며 호흡기 시스템을 자극 할 수 있습니다. SO2 가스의 진화는 반응 부위에서 상승하는 기포로 관찰 될 수있다.
5. 구리 (II) 설페이트의 수화 :
반응에서 형성된 구리 (II) 황산염은 물에 매우 용해된다. 농축 산이 구리판과 반응함에 따라, 산으로부터의 물 분자 또는 주변 환경은 수화 된 구리 (II) 설페이트를 형성한다. 이 화합물은 밝은 파란색 결정으로 나타납니다.
6. 수증기의 진화 :
황산과 구리 사이의 반응은 또한 수증기의 방출로 이어진다. 반응 동안 생성 된 고온은 산 또는 구리 플레이트에 존재하는 물이 기화되게한다. 이것은 반응 영역에서 증기 상승으로 관찰 될 수 있습니다.
7. 추가 반응 :
반응이 장기 동안 계속되면, 농축 황산이 분해되기 시작하여 황화제 (SO3) 및 산소 (O2)와 같은 추가 가스를 방출 할 수있다.
8. 구리 용해 :
반응이 진행됨에 따라, 구리판은 농축 된 황산에 점차 용해되어 구리 (II) 설페이트 용액을 형성한다. 용해의 정도는 산의 농도 및 반응의 지속 시간에 따라 다릅니다.
농축 황산은 부식성이 높고 심한 화상을 유발할 수 있으므로이 반응을주의해서 수행해야한다는 점에 유의해야합니다. 이 산으로 작업 할 때는 적절한 안전 예방 조치와 보호 장비가 필수적입니다.
