루이스베이스 :루이스베이스는 전자 쌍을 기증 할 수있는 종입니다. Lewis 모델에서 NH $ _3 $는 기증 할 수있는 질소 원자에 고독한 전자 쌍이 있기 때문에베이스로 간주됩니다. 이 고독 쌍은 루이스 산 (전자 쌍을 수용 할 수있는 종)과 상호 작용하여 좌표 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
Bronsted-Lowry Base :Bronsted-Lowry Base는 양성자 (h $^+$)를 수용 할 수있는 종입니다. Bronsted-Lowry 모델에서 NH $ _3 $는 기증 할 수있는 산성 양성자가 없기 때문에베이스로 간주되지 않습니다.
Arrhenius Base :Arrhenius베이스는 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH $^-$)을 생성하는 종입니다. Arrhenius 모델에서 NH $ _3 $는 물에 용해 될 때 OH $^-$ 이온을 생성하지 않기 때문에베이스로 간주되지 않습니다. 대신, 물과 반응하여 수산화 암모늄 (NH $ _4 $ OH)을 형성하는데, 이는 약한 염기입니다.
따라서 NH $ _3 $는 Lewis 모델에서만 기본으로 간주되지만 Bronsted-Lowry 또는 Arrhenius 모델에서는 그렇지 않습니다.
