암모니아와 물 사이의 반응은 다음 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-
이 반응의 평형 상수는 다음과 같습니다.
KB =[NH4+] [OH-]/[NH3]
25 ° C에서 kb =1.8 × 10^-5. 이것은 물에 용해되는 모든 암모니아의 경우 1.8 × 10^-5 몰의 암모늄 이온 및 수산화 이온만이 생성된다는 것을 의미합니다.
생산되는 소량의 수산화 이온은 용액을 염기성으로 만들기에 충분합니다. 이는 수산화물 이온이 강한 염기이며 물에 완전히 분리되어 수소 이온 (H+) 및 수산화물 이온을 형성 할 수 있습니다. 수산화물 이온의 해리에 의해 생성되는 수소 이온은 물과 반응하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다. 하이드로 늄 이온은 용액의 산도를 담당합니다.
암모니아 수용액의 pH는 다음 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
pH =14 -POH
암모니아 수용액의 POH는 다음 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
poh =-log [oh-]
25 ℃에서, 0.1m의 암모니아 용액의 pH는 11.63이다. 이것은 솔루션이 기본임을 의미합니다.
