$$ HCL + KOH → KCL + H_2O $$
방정식에서, 우리는 1 몰의 HCL이 1 몰의 KOH와 반응한다는 것을 알 수있다. 따라서, 25.0 ml의 1.00 m KOH를 중화시키는 데 필요한 HCL의 두더지 수는 다음과 같습니다.
$$ 25.0 \ text {ml koh} \ times \ frac {1 \ text {mmol koh}} {1 \ text {ml koh}} \ times \ frac {1 \ text {mmol hcl}} {mmol hcl}} {mmol koh}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}} HCL} $$
25.0 mmol Hcl을 제공하는 데 필요한 0.45 m HCl의 부피는 다음과 같습니다.
$$ 25.0 \ text {mmol hcl} \ times \ frac {1 \ text {ml hcl}} {0.45 \ text {mmol hcl}} =55.6 \ text {ml hcl} $$
따라서, 25.0 mL의 1.00 m KOH를 중화하려면 55.6 mL의 0.45 m HCL이 필요하다.
