1. 원자 번호 : 원자의 원자 수는 핵의 양성자 수를 나타냅니다. 각 요소에는 고유 한 원자 번호가 있으며 주기성 테이블에서 정체성을 정의합니다.
2. 전자 구성 : 전자 구성은 다른 에너지 수준 및 핵 주위의 궤도에서 전자의 배열을 설명합니다. 원자가 전자는 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 쉘)에 있습니다. 유사한 원자가 전자 구성을 갖는 요소는 유사한 화학적 특성을 나타내는 경향이 있습니다.
3. 원자가 전자 수 : 원자에서 원자가 전자의 수는 원자가 또는 결합 전력을 결정합니다. 동일한 수의 원자가 전자를 갖는 요소는 주기율표에서 동일한 그룹 (수직 열)에 속하며 유사한 화학적 특성을 공유합니다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)의 모든 원소는 하나의 원자가 전자를 가지며 반응성이 높습니다.
4. 전자 친화력 : 전자 친화도는 추가 전자를 유치하고 유지하는 원자의 능력을 나타냅니다. 이 특성은 화학 결합을 형성하고 원자의 반응성을 결정하는 데 중요합니다.
5. 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 그것은 전자를 잃거나 얻는 원자의 경향을 나타내는 것을 제공합니다. 낮은 이온화 에너지는 일반적으로 원자가 전자를 쉽게 잃을 수있는 반면, 높은 이온화 에너지는 전자에 대한 강력한 인력을 시사합니다.
6. 전기 음성 : 전기 음성도는 다른 원자에 결합 될 때 원자의 전자를 끌어들이는 능력을 측정합니다. 전기성이 높은 원자는 전자를 자신을 향해 끌어 당겨 극성 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
7. 원자 크기 : 에너지 수준의 수와 내부 전자의 차폐 효과에 의해 결정되는 원자의 크기는 화학적 거동에 영향을 미칩니다. 더 작은 원자는 더 높은 전기 음성 성을 가지며 더 큰 원자에 비해 더 강한 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
전자 친화력, 이온화 에너지 및 전기 음성 성과 같은 원자가 전자의 수, 전자 구성 및 특성을 이해하면 화학자는 원소의 화학적 거동을 예측하고 다른 원자와 상호 작용하여 화합물을 형성하는 방법을 예측할 수 있습니다.
