원자는 음으로 하전 된 전자를 둘러싼 양으로 하전 된 핵으로 구성된 가장 작은 단위입니다. 전자 구름은 핵이나 분자 주위에 순환하는 전자 그룹 (음의 하전)을 말하며 전자 구름은 전자를 함유 할 확률이 높은 영역입니다.
전자 쉘은 원자 핵을 둘러싼 원자의 가장 바깥 쪽 영역입니다. 전자 껍질에는 하나 이상의 전자 서브 쉘 또는 하위 벨이있을 수 있습니다. 서브 쉘은 하나 이상의 원자 궤도로 구성됩니다. 전자 쉘 궤도는 전자를 찾는 확률 밀도가 최대 인 공간 주변의 영역입니다.
전자 클라우드 모델
우리는 주어진 시간에 전자가 어디에 있는지 정확히 알 수 없다고 말합니다. 그러나 그들은 지정된 지역에있을 가능성이 높습니다. 이 영역은 궤도에 의해 지정되며 궤도에 이어 껍질과 궤도가 뒤 따릅니다.
BOHR 모델의 전자 쉘
- 전자는 특정 안정적인 궤도에서만 회전 할 수 있으며 에너지 레벨이라는 고정 된 에너지 또는 K, L, M, N 등이라는 고정 상태를 가질 수 있습니다.
- 전자는 전자가 회전하는 궤도와 동일한 에너지를 가지고 있습니다.
- 특정 에너지 수준 (궤도)에서 회전하는 동안 전자는 방사선을 방출하지 않습니다.
- 전자가 에너지를 흡수하거나 방출하는 경우 다른 에너지 수준으로 이동해야합니다.
- 안정적인 궤도의 정의 :- 그것은 에너지가 h/2π의 필수 다중 인 전자의 각도 운동량이 플랑크의 상수 인 전자의 각 운동량에 대해서만 회전 할 수 있습니다.
양자 번호
원자에서 전자의 위치와 에너지를 설명하는 데 도움이되는 숫자 세트를 양자 수라고합니다. Quantum 번호는 네 가지입니다 -
원리 양자 번호 (n으로 표시)
그것은 핵에서 전자의 거리를 나타냅니다. N의 값이 증가함에 따라, 전자의 에너지뿐만 아니라 핵으로부터의 전자의 거리가 증가한다. 1,2,3,4, 무한대까지 값이 있습니다.
방위각 양자 수 (l로 표시)
그것은 궤도 (전자가 아님)의 모양을 나타내며 n의 특정 값에 대해 0에서 (n-1)의 값을 가질 수 있습니다.
.L의 값은 특정 쉘 또는 에너지 수준 내에서 서브 에너지 레벨 또는 서브 쉘을 나타냅니다.
자기 양자 수 (m으로 표시)
공간에서 궤도의 가능한 방향을 나타냅니다. L의 특정 값에 대한 m의 값은 0을 포함하여 +l에서 -, l로 다양합니다.
스핀 양자 번호 (s로 표시)
전자 구름을 나타내는 것뿐만 아니라 전자의 스핀을 특징으로합니다.
전자는 핵 주위로 움직일뿐만 아니라 축을 중심으로 회전합니다.
aufbau 원칙
이 원리는 전자가 더 높은 에너지 궤도를 채우기 전에 낮은 에너지 원자 궤도를 채우는 것으로 나타났습니다.
Pauli 배제 원칙
하나의 원자에있는 두 개의 전자는 4 개의 양자 수의 동일한 값을 가지지 않거나 동일한 궤도의 2 개의 전자가 반대 스핀을 가져서는 안된다고 말합니다.
헌드의 규칙
그것은 원자의 접지 상태에서 동일한 에너지를 갖는 궤도는 하나의 스핀을 갖기 전에 각각 동일한 스핀에서 하나의 전자를 점유해야한다고 말합니다.
.다른 궤도의 노드 평면
노드 평면은 핵을 통과하는 평면으로 정의되며, 여기서 궤도에 존재하는 전자를 찾을 확률은 0입니다.
.서브 쉘에 대한 가능한 노드 평면은 -
입니다- S 궤도에 대한 노드 평면의 수는 0입니다.
- P 궤도의 노드 평면의 수는 하나입니다.
- d 궤도의 노드 평면의 수는 2입니다.
결론
전자 쉘은 원자의 화학적 특성을 결정합니다. 전자는 매우 작고 가벼우 며 부정적인 하전입니다. 그들은 화학 반응에서 얻거나 잃어야합니다. 전자는 핵 주변의 다른 껍질에 배열됩니다. 각 쉘은 특정 수의 전자를 유지할 수 있습니다. 쉘 내에서, 전자는 에너지 증가 순서로 서브 쉘, 즉 S, P, D, F로 추가로 그룹화된다. 구름에서 전자가 무작위로 나타나거나 사라질 수 있습니다. 첫 번째 쉘은 서브 쉘 만 있습니다. 두 번째는 s와 p를 가지고 있습니다. 세 번째는 s, p, d를 가지고 있고, 네 번째는 s, p, d, f.
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