1. 이온 성 크기 :불소 (F-) 이온의 이온 크기는 요오드화 (I-) 이온에 비해 작다. F- 이온의 더 작은 크기는 극성 물 분자와 더 강한 정전기 상호 작용을 가능하게하여 용 매화가 더 좋고 따라서 더 높은 용해도를 초래합니다.
2. 수화 에너지 :CSF의 수화 에너지는 CSI의 수화 에너지보다 큽니다. 수화 에너지는 이온이 물 분자로 둘러싸 일 때 방출 된 에너지를 말합니다. F- 이온의 더 작은 크기 및 더 높은 전하 밀도로 인해 물 분자와보다 효과적으로 상호 작용하여 수화 에너지를 더 많이 방출하고 용해도가 높아질 수 있습니다.
3. 격자 에너지 :격자 에너지는 결정 격자에서 이온을 분리하는 데 필요한 에너지입니다. 일반적으로, 격자 에너지가 낮은 화합물은 더 용해 된 경향이 있습니다. CSF는 CSI에 비해 격자 에너지가 낮으므로 CS+ 및 F- 이온이 물에 해리 및 용해 될 수 있습니다.
4. 편광 가능성 :분극성은 외부 전기장에 대한 응답으로 전자 구름을 왜곡하는 이온의 능력을 측정합니다. 요오다 이드 이온 (I-)은 불소 이온 (F-)보다 편광 가능하며, 이는 물에서 더 쉽게 변형 될 수 있음을 의미합니다. 이러한 증가 된 분극성은 I- 및 CS+ 이온 사이의 정전 기적 상호 작용을 감소시켜 이온 결합이 약하고 용해도가 낮다.
요약하면, CSI와 비교하여 CSF의 높은 용해도는 주로 더 작은 이온 크기, 더 큰 수화 에너지, 낮은 격자 에너지 및 요오드 라이드 이온 (I-)과 비교하여 불소 이온 (F-)의 분극성이 낮기 때문이다.
