2C2H6 (g) + 5o2 (g) → 4co2 (g) + 2H2O (g) ΔH =-2511 KJ
이 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)는 -2511 kJ이며, 이는 반응이 발열임을 나타낸다. 이것은 반응 과정에서 열이 방출됨을 의미합니다.
열의 방출은 반응을 전진시키는 데 도움이되기 때문에 발열 반응은 일반적으로 낮은 온도에서 선호됩니다. 온도가 증가함에 따라, 평형은 반응물로 이동하고 반응을 생성물로 변환하는데 반응이 덜 효율적이다.
2C2H6 (g) + 5o2 (g) → 4co2 (g) + 2H2O (g) ΔH =-2511 KJ
이 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)는 -2511 kJ이며, 이는 반응이 발열임을 나타낸다. 이것은 반응 과정에서 열이 방출됨을 의미합니다.
열의 방출은 반응을 전진시키는 데 도움이되기 때문에 발열 반응은 일반적으로 낮은 온도에서 선호됩니다. 온도가 증가함에 따라, 평형은 반응물로 이동하고 반응을 생성물로 변환하는데 반응이 덜 효율적이다.
