반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
$$ N_2 (g) + 3H_2 (g) \ RIMERARROW 2NH_3 (g) $$
방정식에서, 우리는 1 몰의 질소가 3 몰의 수소와 반응하여 2 몰의 암모니아를 생성한다는 것을 알 수 있습니다.
우리가 28g의 질소가 있다는 것을 감안할 때, 그것을 두더지로 변환합시다.
$$ moles \ of \ n_2 =28 \ g / 28 \ g / mol =1 \ mol $$
이제 수소 가스 과잉이 있다고 가정 해 봅시다. 생산할 수있는 최대 암모니아의 양을 결정하기 위해 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용합니다.
$$ moles \ of \ nh_3 \ 생산 =1 \ mol \ n_2 \ times \ frac {2 \ mol \ nh_3} {1 \ mol \ n_2} =2 \ mol \ nh_3 $$
마지막으로, 우리는 암모니아의 두부를 그램으로 되돌립니다.
$$ grams \ of \ nh_3 =2 \ mol \ nh_3 \ times 17 \ g/mol =34 \ g $$
따라서, 28 g의 질소가 이용 가능하면 생산할 수있는 최대 암모니아의 양은 34 그램입니다.
