$$ 2C_4H_ {10} + 13O_2-> 8CO_2 + 10H_2O $$
먼저 58g에서 부탄의 두더지 수를 계산하십시오.
$$ MOLES \ C_4H_ {10} =\ frac {58 g} {58.12 g/mol} =1.00 mol $$
균형 화학적 방정식에 따르면, 2 몰의 부탄은 8 몰의 이산화탄소를 생성합니다. 따라서 1 몰의 부탄은 다음을 생산할 것입니다.
$$ moles \ co_2 =1.00 mol \ c_4h_ {10} \ times \ frac {8 mol \ co_2} {2 mol \ c_4h_ {10}} $$
$$ moles \ co_2 =4.00 mol $$
따라서 산소에서 58g의 부탄 연소가 발생하면 4.00 몰의 이산화탄소가 형성됩니다.
